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Atomare Masseneinheit
Masse eines einzelnen Atoms zu klein um in kg angegeben zu werden
---> eigene Maßeinheit für Atome + Bestandteile
Atomare Masseneinheit (atomic mass unit)
1 u = 1,6605 * 10-²7 kg
Betrag so gewählt -> 1 u genau 1/12 der Masse eines Atoms C-12
relative Atommasse = Zahl, die angibt wie oft (u) die atomare Masseneinheit
in der Masse eines Atoms enthalten ist
(= relative atomic mass)
Ernest Rutherford 1911:
Masse jedes Atoms im Atomkern konzentriert!
1u = Masse von Proton und Neutron übereingestimmt
erklärt, warum der Zahlenwert der relativen Atommasse für ein Atom
eines Nuklids stets sehr nahe bei der zugehörigen Massenzahl A liegt.
Die untenstehende Tabelle gibt für einige Nuklide Masse der Atome in
atomaren Masseeinheiten deren Kernladungszahl, die Neutronenzahl und die
Massenzahl an.
Viele Elemente kommen als Isotopengemisch in der Natur vor.
aber einzelne zugehörige Nuklide sind verschieden häufig!
Die relative Atommasse eines Elements gibt die durchschnittl. relative
Atommasse aller seiner Isotope an.
Häufigkeit jedes Isotops berücksichtigt bei Durchschnittsberechnung;
Mindestens 2 Isotope sind dann relativ häufig wenn die relative Atommasse eines
Elements stark von einer ganzen Zahl abweicht.
| Note: |
1 |
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| Eingesandt von: |
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| Fach des Referat: |
Physik |
| Klasse: |
6 |
| Bisher angesehen: |
4938x |
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Die letzten Kommentare zu diesem Referat:
schmusebär  am 30.04.2008 um 17:26:
Naja, wenn die Einheit kg zu groß ist, dann ist g die nächst kleinere. Ist g zu groß, dann nehem man mg. Ist mg noch immer zu groß, dann ist ug vielleicht eine Größe, die passt!(u steht für mü). Eine Potenz auf kg ist falsch. k = 1000, somit 1kg = 1000g
kofferraum3 am 30.01.2007 um 16:39:
Etwas unübersichtlich aber ansonsten ganz ok!
kofferraum3 am 30.01.2007 um 16:38:
Etwas unübersichtlich aber ansonsten ganz ok!
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